【2017中考秘籍】化学方程式和现象（按反应类型整理）！

【2017中考秘籍】化学方程式和现象（按反应类型整理）！

四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg + O22MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

3、铝在空气中燃烧：

4Al + 3O22Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2+ O22H2O

现象：淡蓝色的火焰

5、红磷在空气中燃烧：

4P + 5O22P2O5

现象：生成大量白烟，P2O5为白色固体

6、硫粉在空气中燃烧：

S + O2SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

7、碳在氧气中充分燃烧：

C + O2CO2

现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O22CO

现象：不完全燃烧，生成有毒气体

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C + CO22CO

现象：黑色固体逐渐减少

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O22CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

CO2 + H2O =H2CO3

12、生石灰溶于水：

CaO + H2O=Ca(OH)2

现象：放出大量的热

13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+ 5H2O =CuSO4·5H2O

现象：五水硫酸铜吸水后变蓝，检验水蒸气

14、氧化钠溶于水：

Na2O+ H2O =2NaOH

15、三氧化硫溶于水：

SO3+ H2O =H2SO4

16、2Hg+O22HgO【拉瓦锡验证空气中氧气含量的实验】

(二)、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：

2H2O22H2O + O2↑

现象：溶液里冒出大量的气泡

18、加热高锰酸钾：

2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑

现象：生成能使带火星的木条复燃的气体

19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

2KClO32KCl + 3O2↑

现象：生成能使带火星的木条复燃的气体

20、水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2↑ + O2↑

现象：正极产生使带火星木条复燃的气体，为氧气，负极产生能够被点燃的气体，为氢气。

21、碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O + CO2↑

22、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：

CaCO3CaO + CO2↑

23、2HgO2Hg+O2↑

现象：生成银白色的液体金属

(三)、置换反应

24、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：

Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑

现象：有气体生成

25、镁和稀盐酸反应：

Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑

现象：有气体生成

26、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

27、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

现象：有气体生成

【金属与酸的反应放出大量的热】

28、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu

现象：铁丝表面有红色固体析出

29、Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液由无色变为蓝色

30、氢气还原氧化铜：

H2+ CuO Cu + H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

31、木炭还原氧化铜：

C + 2CuO 2Cu + CO2↑

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

32、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+ C H2+ CO

33、焦炭还原氧化铁：

3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑

现象：固体由红色逐渐变成黑色，同时黑色的固体减少，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成

二、复分解反应

(一)金属氧化物+酸→盐+水：

34、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

35、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液

36、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

37、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

(二)中和反应(酸+碱→盐+水)：【中和反应放热】

38、盐酸和烧碱起反应：

HCl +NaOH =NaCl + H2O

无明显现象，可借助指示剂探究酸与碱的反应

39、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl +KOH =KCl + H2O

40、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl +Cu (OH)2=CuCl2+ 2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液

41、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O

42、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl +Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O

现象：红褐色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

43、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+ 3H2O

44、硫酸和烧碱反应：

H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O

45、硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+ 2KOH =K2SO4+ 2H2O

46、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+ Cu(OH)2=CuSO4+ 2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液

47、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+ 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O

现象：红褐色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

48、硝酸和烧碱反应：

HNO3+ NaOH =NaNO3+H2O

(三)酸+盐→新酸+新盐：

49、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑

现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

50、碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

51、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

现象：生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

52、碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3+ 2HCl =MgCl2+ H2O + CO2↑

53、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl +AgNO3=AgCl↓ + HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

54、硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ H2O+ CO2↑

55、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl

(四)碱+盐→新碱+新盐：

56、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4

现象：生成蓝色絮状沉淀

57、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH +FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl

现象：生成红褐色絮状沉淀

58、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH +MgCl2=Mg(OH)2↓ + 2NaCl

现象：生成白色沉淀

59、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH +CuCl2=Cu(OH)2↓ + 2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀

60、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH

现象：生成白色沉淀

(五)盐+盐→新盐1+新盐2：

61、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl +AgNO3=AgCl↓ + NaNO3

现象：有白色沉淀生成，此白色沉淀不溶于强酸

62、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

63、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

现象：有白色沉淀生成，此白色沉淀可溶于酸

64、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

现象：生成白色沉淀

其它

65、甲烷在空气中燃烧：

CH4+ 2O2CO2+ 2H2O

现象：淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠、能使澄清石灰水变浑浊

66、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+ 3O22CO2+ 3H2O

67、一氧化碳还原氧化铜：

CO + CuOCu + CO2

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成

68、一氧化碳还原氧化铁：

3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

现象：固体由红色逐渐变成黑色，，有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成

69、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：

Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

70、氢氧化钠和二氧化碳反应(吸收二氧化碳)：

2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O(也可为KOH)

现象：不明显

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