石家庄岩土工程师
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1、哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65:1。而地球上12C和13C的原子个数比为89:1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是……( )
A、12.000 B、12.009 C、12.015 D、12.980
答案：选C。地球上12C和13C的原子个数比为89:1，地球上碳元素的原子相对质量为12.011。而哈雷彗星上12C和13C的原子个数比为65:1，即哈雷彗星上12C的百分含量小于地球上12C，13C的百分含量大于地球上的13C，因此哈雷彗星上碳元素的原子相对质量大于12.011，但不可能达到12.980，因此选C。
2、有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物;Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个。则X、Y、Z三种元素分别是……( )
A、C、N、O B、C、O、H C、C、H、O D、H、N、O
答案:选B.XZ4和Z2Y两种化合物总电子数均为10个，那么Z只能为H元素，则X为C元素，Y为O元素，因此选B。
3、aYm+和bXn-两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n,②a
A、①③ B、② C、②③ D、③
答案：选A.“它们的电子层结构相同”，则a-m=b+n，即a=b+m+n,a>b，因此离子半径Ym+
4、下列叙述中正确的是……( )
B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
答案:选C.Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同;Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同;阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，而非“上一周期”。
5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是……( )
A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
答案：选D.
离子化合物中必含有离子键，离子化合物有些可溶于水，有些则难溶于水;离子化合物和一些共价化合物溶于水后，发生电离，因而水溶液都能导电;熔点高的除了离子化合物还有金属、原子晶体;唯有离子化合物在固态时不导电而熔融时才导电，即熔融状态时发生电离。
6、下列叙述正确的是……( )
A、极性分子中不可能含有非极性键 B、离子化合物中不可能含有非极性键
C、非极性分子中不可能含有极性键 D、共价化合物中不可能含有离子键
答案：选D.
7、根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→( ① )→( ② )”的因果关系是
A、正四面体 B、非正四面体 C、非极性分子 D、极性分子 E、四边形
答案：①_____________;②__________________.
答案：①B、②D.
由BF3的判断顺序可以看出结构→极性的关系。CH4和CCl4都是正四面体形结构，但CHCl3是氯和氢两种不同元素排在碳原子周围，它们的非金属性有差异，导致分子形成非正四面体，继而分子产生极性。
8、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是…………( )
A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮--氮原子间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F的化合价为-1
答案：选C.
每个N原子核外有7个电子，N5+共有34个电子，A正确。N5+中，氮--氮原子间只能以共价键结合，B正确。由于N5+为+1价，则[AsF6]-，F只有-1价，则As为+5价，故D正确，C不对。
9、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是……( )
B、铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁
C、氯最高价为+7，硫的最高价为+6
D、HClO比H2SO4氧化性强
答案：选B.
比较非金属性强弱应从以下几个方面加以比较：①单质与H2化合的难易;②氢化物的稳定性;③最高价
氧化物对应水化物的酸性强弱;④非金属间的置换;⑤跟同一种还原剂反应时氧化的程度等几个方面比较。 由此易知答案为B.
10、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是……( )
A、Na2SO4溶液 B、NaOH溶液 C、石灰水 D、氢硫酸
答案：选D.
因氢硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以实验室中不宜长期保存。
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