长沙理工大学2019考研大纲：854普通化学
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长沙理工大学2019考研大纲：854普通化学
科目代码：854 科目名称：普通化学
一、 考试要求
1. 主要考察热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律基本内容，状态和状态函数，过程和过程变量，标准状态、热效应、熵、吉布斯函数基本概念和应用。
2. 主要考察饱和蒸气压、溶液浓度、酸碱质子理论、平衡常数、溶解度和缓冲溶液的基本概念，考察PH值、溶度积的计算和应用。
3. 考察还原、氧化、氧化还原电势、标准电势、能斯特方程、析氢腐蚀和吸氧腐蚀等基本概念，考察电极电势的计算、能斯特方程的应用。
4. 考察能级、波粒二象性、波函数、原子轨道、泡利不相容原理、配合物等基本概念，考察金属元素氧化物的酸碱性强弱的判断，配合物稳定常数的计算。
二、 考试内容
1. 系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功。热力学能和焓。热力学第一定律。恒容过程和恒压过程。化学反应的热效应。反应进度。热化学标准状态。盖斯定律。化学反应热的有关计算。
2. 熵和熵变，热力学第二定律，热力学第三定律，吉布斯函数，标准摩尔反应吉布斯函数变，标准摩尔生成吉布斯函数;平衡常数，标准摩尔反应吉布斯函数变与平衡常数关系。平衡常数与转化率的计算。热力学等温方程式。浓度、压力、温度对平衡常数的影响，平衡移动的总规律。化学反应速度，化学反应速率方程，反应速率常数，反应级数。浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，阿仑尼乌斯方程式。
3. 饱和蒸气压，溶液浓度的表示。非电解质与电解质溶液的依数性。酸碱质子理论。共轭酸碱对。弱酸、弱碱的解离平衡。解离平衡常数、解离度及有关计算。同离子效应。缓冲溶液及pH值计算。缓冲溶液的选择和配制。酸碱中和反应。难溶电解质的沉淀和溶解。溶度积与溶解度。溶度积规则。同离子效应。盐效应。沉淀的转化。分步沉淀。有关溶度积的一些应用和计算。
4. 氧化还原反应，用氧化值法和离子一电子法配平氧化还原反应主程式，原电池的组成、氧化型、还原型、电对、半反应，化学电源的两极反应，电极反应和电极的电势，电极反应的标准电势，标准氢电极，能斯特方程式，电极电势的应用;比较氧化剂和还原剂的相对强弱;预测氧化还原反应进行的方向;判断氧化还原反应进行的程度。电动势与标准摩尔反应吉布斯函数的关系，析氢腐蚀，吸氧腐蚀，差异充气腐蚀。缓蚀剂。阴极保护法。电解过程的电极反应。
5. 能级，核外电子运动状态的近似描述，微观粒子的波粒二象性，测不准原理，微观粒子波的统计解释，量子数，波函数和原子轨道。波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的角度分布图。波函数和电子云的径向分布图，原子核外的电子结构与元素周期表，多电子原子的能级，能量最低原理，泡利不相容原理，洪德规则，近似能级图，原子结构与元素性质的关系：有效核电荷，原子半径，电离能，电子亲和能，电负性，元素的金属性和非金属性，元素的氧化值，价键理论，杂化轨道理论，分子间力和氢键，晶本的结构和类型。
6. 金属元素的物理、化学性质通性，氧化物酸碱性，氯化物的水解性，金属元素及化合物的氧化还原性，重要盐类的性质，离子极化理论，固体能带理论，非金属单质和化合物的物理、化学性质。非金属元素含氧酸的酸性及其盐的氧化还原性，配合物的基本概念，(定义、组成、命名、螯合物)，配合物稳定常数的表示法及有关配位平衡的计算。
三、 题型
试卷满分为150分，其中：填空选择题占20%，问答论述计算题占80%。
四、 参考教材
《普通化学》.浙江大学普通化学教研组主编.高等教育出版社，2011，第六版。
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