牡丹江师范学院2019考研大纲：810无机化学
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科目代码、名称:810无机化学
专业类别：√学术型 √专业学位
适用专业: 无机化学、物理化学、学科教学(化学)
一、基本知识点
第1章 化学基础知识
(1)热力学的基本概念：系统和环境、气体、相、热力学温度、热与功、状态和过程、状态函数、热力学标准态。
第2章 化学热力学基础
(1)化学热力学的应用：盖斯定律及其应用，生成焓和生成自由能及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯—赫姆霍兹公式;(2)判断化学反应进行方向的判据。
第3章 化学反应的速率
(1)反应机理、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念;
第4章 化学平衡
(1)化学反应的可逆性与化学平衡;(2)化学平衡的概念;(3)化学平衡移动原理。
第5章 原子结构与元素周期律
(1)核外电子排布原理和基态原子的电子组态(电子排布);(2)原子核外电子运动状态的描述：波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布四个量子数(3)原子结构与元素周期性的关系
第6章 分子结构和共价键理论
(1)分子轨道理论(2)杂化轨道理论 (3)共价键的形成和本质
第7章晶体结构
(1)分子的极性(2)离子的极化(3)金属的导电、导热性与延展性
第8章 酸碱电离平衡
(1)路易斯理论
第9章 沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡：分步沉淀和沉淀的转化;(2)沉淀的生成与溶解;(3)溶度积与溶度积规则，
第10章 氧化还原反应
(1)自身的氧化还原反应;(2)元素化合价的升降;(3)氧化还原反应的基本概念，氧化数(4)氧化还原反应和电极电势
第11章 配位化合物
(1)过渡元素的价电子构型的特点及其元素通性的关系，第一过渡系元素的含氧酸盐和配合物性质;(2)配合物的基本概念;(3)影响配合物在溶液中稳定性的因素;(4)配合物命名原则及方法。
第12章 碱金属和碱土金属
(1)碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性、碱性及盐类溶解性、热稳定性的变化规律;(2)碱金属和碱土金属盐类的一些重要性质。(3)碱金属的存在、性质和制备;
第13章 硼族元素
(1)硼的两性与亲氧性、亲氟性;(2)硼化合物的缺电子性;(3)硼酸的特殊性;(4)铝单质及其化合物的性质。
第14章碳族元素
(1)碳族元素及其化合物性质变化规律;(2)硅单质及其化合物的性质;Pb及其化合物的性质及变化规律
第15章 氮族元素
(1)氮以及其的氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备、鉴别和用途;(2)磷及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途;(3)砷的重要化合物的性质和应用;(4)马氏试砷法的概念意义。
第16章 氧族元素
(1)氧族元素的通性(2)硫的含氧酸及其盐(硫代硫酸盐、连二亚硫酸钠、焦硫酸、过硫酸、连多硫酸)的结构、性质、制备和用途;
第17章 卤素
(1)卤素单质的物理性质、化学性质，制备和用途，元素电势图及应用
第18章 氢和稀有气体
(1)稀有气体发展简史，稀有气体的存在、分离、性质和用途;(2)稀有气体的化合物(氙的氟化物、氧化物、氟氧化合物);(3)稀有气体化合物的结构。
第19章 铜锌副族
(1)IIB族元素的性质;(2)Hg(I)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化(3)汞单质的性质和用途
第20章 钛副族和钒副族
(1)钛-镍合金的形状记忆性质。(2)钛的存在、发现、性质及用途，钛的化合物
第21章 铬副族和锰副族
(1)铬的存在、发现、性质、用途，铬的氧化物、氢氧化物，配合物、重铬酸钾的制备及性质。
(1)铁元素的重要化合物：铁的氧化物，氢氧化物、盐、配合物及性质。(2)一般铂系(镍)化合物和用途
二、考试要求(包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等)
考试时间：180分钟
总 分：150分
考试方式：笔试，闭卷
题 型：选择题;填空题;简答题;分离、鉴别题;计算、推理题
分数比例：30：20：40：40：20
三、主要参考书目
1、武汉大学，吉林大学，南开大学.无机化学(第三版).北京：高等教育出版社.
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