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榆林学院2019考研大纲:物理化学(科目代码811)

发布时间:2021-02-03 栏目:阅读 投稿:无辜的外套

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榆林学院2019考研大纲:物理化学(科目代码811)

一、科目及代码:物理化学(科目代码811)

二、主要参考书目:天津大学物理化学教研室主编,《物理化学》(上、下)第五版,高等教育出版社。

三、本考试大纲适用于报考榆林学院化学工程(专业学位)硕士研究生的入学考试。

四、考试方式与试卷结构

本科目满分150分,考试时间180分钟。答题方式为闭卷、笔试。允许带计算器。试卷结构:基本概念和知识、基本理论等占40%,理论解决实际问题和综合运用等占60%。试题题型包括选择题、填空题、简答题和计算题(主要内容为热力学、动力学及电化学方面的有关计算)。

五、考试内容及基本要求

1.绪论

(1)物理化学课程的基本内容。

(2)物理量的表示及运算。

2.气体的pVT关系

(1)理想气体状态方程应用

(2)理想气体的宏观定义及微观模型。

(3)分压、分体积的概念及计算

(4)真实气体的液化及临界参数,液体的饱和蒸气压等概念。

(5)范德华方程的理解及应用

(6)压缩因子、对比参数的定义及对应状态原理的理解。

3.热力学第一定律

(1)系统与环境、状态与状态函数、过程与途径等基本概念的理解。

(2)热力学第一定律文字表述和数学表达式的应用

(3)功和热、热力学能、焓、热容、摩尔相变焓、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓等概念的理解。

(4)热力学第一定律在单纯pVT变化、相变化及化学变化中的应用,会计算各种过程的功、热、热力学能变、焓变。

(5)节流膨胀的热力学特征及焦耳―汤姆逊系数的理解。

4.热力学第二定律

(1)自发过程、卡诺循环、卡诺定理的理解。

(2)热力学第二定律的文字表述和数学表达式的应用

(3)熵、亥姆霍兹函数、吉布斯函数定义;熵增原理、熵判据、亥姆霍兹函数判据及吉布斯函数判据的应用

(4)物质在pVT变化、相变化中熵变、亥姆霍兹函数变、吉布斯函数变的计算

(5)热力学第三定律、规定熵、标准熵的理解,标准摩尔反应熵的定义计算

(6)主要热力学公式的推导和适用条件。

(7)热力学基本方程和麦克斯韦关系式的应用

(8)克拉佩龙方程、克劳修斯―克拉佩龙方程有关计算应用

5.多组分系统热力学

(1)混合物与溶液的区别,会各种组成表示之间的换算。

(2)拉乌尔定律、享利定律的有关计算

(3)稀溶液的依数性及其应用

(4)偏摩尔量及化学势的概念;化学势判据的使用。

(5)理想液态混合物的定义及混合性质。

(6)理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液中各组分化学势的表达式。

(7)逸度、逸度因子的定义计算

(8)活度、活度因子的定义计算

6.化学平衡

(1)摩尔反应吉布斯函数标准摩尔反应吉布斯函数标准摩尔生成吉布斯函数定义应用

(2)标准平衡常数的定义

(3)理想气体反应的等温方程和范特霍夫方程的推导及应用

(4)平衡常数及平衡组成的计算

(5)温度、压力、组成等因素对理想气体反应平衡移动的影响。

7.相平衡

(1)相律的意义、推导及其应用

(2)单组分系统、二组分气―液平衡系统及二组分凝聚系统典型相图的分析和应用

(3)用杠杆规则进行分析与计算

(4)绘制简单相图的方法(步冷曲线法等)。

8.电化学

(1)电化学中的基本概念和电解定律。

(2)离子的电迁移现象和迁移数的测定。

(3)电解质溶液的电导的测定及应用(电导、电导率、摩尔电导率与浓度的关系;电离度和电离常数、微溶盐的溶解度和溶度积、化学反应动力学参数的测定)。

(4)强电解质溶液理论(德拜―尤格尔离子互吸理论和极限公式)。

(5)离子的平均活度与平均活度系数、从测定溶解度求平均活度系数。

(6)可逆电池和可逆电极。

(7)电动势的测定:对消法测电动势、标准电池。

(8)可逆电池的热力学:能斯特方程、可逆电池热力学

(9)电极电势和电池的电动势(标准氢电极与参比电极、可逆电池电动势的计算)。

(10)电动势测定的应用:电解质平均活度系数的计算、微溶盐的活度积、溶液pH值的测定。

(11)电化学极化(分解电压、极化作用、浓差极化、电化学极化、极化曲线―超电势的测定、氢超电势)。

(12)电解时电极上的竞争反应(金属的析出与氢超电势、金属离子的分离)。

9.化学动力学

(1)化学反应速率表示法和速率方程(基元反应、非基元反应反应分子数、反应级数、速率常数)。

(2)具有简单级数的反应(零级、一级、二级)。

(3)反应级数的测定(微分法、半衰期法、尝试法、作图法)。

(4)典型的复杂反应(对峙反应、平行反应、连续反应)。

(5)温度对反应速率的影响―阿仑尼乌斯公式。

(6)复杂反应的近似处理方法(速控法、稳态近似法、平衡假设法)。

(7)碰撞理论(硬球碰撞模型、互碰频率、阀能、实验活化能、频率因子)。

(8)过渡态理论(势能面、过渡态模型)。

(9)溶液反应(溶剂对反应速率的影响、原盐效应、扩散控制反应)。

(10)光化学反应(光化学基本定律、量子产率、光化反应动力学光化平衡、感光反应、化学发光)。

(11)催化反应动力学(催化作用的基本特征、均相酸碱催化、络合催化、酶催化)。

10.表面化学

(1)表面自由能与表面张力(表面张力、表面热力学的基本公式、表面张力与温度的关系、表面张力与溶液浓度的关系)。

(2)弯曲表面上的附加压力和蒸气压(弯曲液面下的附加压力、杨―拉普拉斯公式、弯曲表面上的蒸气压)。

(3)表面吸附,表面活性物质(液表面层的吸附现象、吉布斯等温式、表面活性物质的基本性质及分类)。

(4)几种重要的界面现象及表面活性剂的作用(乳化、加溶、起泡、去污)。

(5)固体表面的吸附(朗缪尔吸附等温式、弗纶德利希等温式、化学与物理吸附)。

11.胶体化学

(1)胶体和胶体的基本特征(粗散体系的分类、胶团的结构)。

(2)溶胶的制备与净化。

(3)溶胶的性质(电学性质;光学性质:丁达尔效应;动力学性质:布朗运动与胶粒的扩散、沉降与沉降平衡)。

(4)双电层理论和ζ—电势。

(5)溶胶的稳定性和聚沉(胶体的稳定理论—DLVO理论、影响聚沉作用的一些因素)。

(6)大分子溶液及其膜平衡(大分子溶液的性质及其分子量的测定、大分子溶液的渗透压和唐南平衡、大分子对溶胶的保护作用和敏化作用)。

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