高考化学知识点：硝酸综述
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（一）概述
1.硝酸是强酸，具有酸的通性；
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），
4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因？保存注意事项？棕色瓶冷暗处）；
5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
与甘油的酯化反应
1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸）（表现了浓硝酸的什么性质？）
3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）
（1）、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
（2）、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
（3）、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性（注意：定量计算中应用）
5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐（在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同）。
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