2019年高考化学知识考点：元素的性质与原子结构
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一、单项选择题
A.Cl B.F
C.Na D.K
2.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是()。
B.五种元素的单质均为固体
C.它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性
3.关于铯(Cs)及其化合物的性质，说法正确的是()。
A.金属铯的熔点比金属钠高
B.CsOH比NaOH的碱性强
C.CsOH是一种弱碱
D.碳酸铯难溶于水
4.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于共性反应的是(反应条件均省略)()。
A.X2+H2===2HX
B.X2+H2O===HX+HXO
C.2Fe+3X2===2FeX3
D.X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O
5.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。
A.OH-、H2O B.NH3、NH4(+)
C.F-、NH4(+) D.HCl、F2
B.单质都有毒
D.碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来
7.各组性质比较的表示中，正确的是()。
A.酸性：HI < HBr < HCl < HF
B.稳定性：HF< HCl < HBr < HI
C.氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2
D.沸点：F2 < Cl2 < Br2 < I2
8.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()。
A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a
10.碱金属钫(Fr)具有放射性，下列对其性质的预言中，错误的是()。
A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大
B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
非选择题
11.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
发现溶液颜色按下面次序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。
(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________ _________________________________
________________________________________________________________________。
12.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，该元素的气态氢化物的化学式是()。
A.H2X B.HX
C.XH3 D.XH4
13.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B.已经制得了I2O5等碘的氧化物
C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+的离子化合物
14.有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液，向该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生;向该无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。
A.白色固体中肯定有NaBr
B.白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
C.白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质
D.白色固体中既有KI，又有BaCl2
15.在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2，充分反应后，参与反应的SO3(2-)和Br-物质的量之比为()。
A.1∶4 B.1∶3
C.1∶2 D.1∶1
16.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素[如(SCN)2+H2O===HSCN+HSCNO]。它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl-
(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
17.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器有________________、________________。
(2)②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为____________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是______________________________。
(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________，改进的办法是______________________________________。
参考答案及解析：
1.B2.C
3.B解析：Cs与Na同一主族，性质具有相似性，且Cs在Na的下方，故其最高价氧化物对应的水化物的碱性前者强于后者。
4.A
5.D解析：HCl和F2的质子数和电子数都为18，只有D项符合题意。
6.D解析：酒精能与水互溶，不能作萃取剂。
7.D
8.B解析：最高价氧化物对应水化物的碱性b比a强，说明金属性b强于a;a可以置换出c，说明a比c活泼，故三种金属的金属性由强到弱的顺序为b>a>c。
9.BC解析：碱金属随核电荷数增加，单质密度逐渐增大(K例外);卤素随着电荷数增加，单质的氧化性逐渐减弱。
10.AB解析：在碱金属元素中钫的原子半径最大，原子核对最外层电子的引力最小，故其失电子能力最强，还原性(金属性)最强，与水、氧气等物质反应得最剧烈，其氢氧化物碱性最强。
11.(1)A、D、B、C
(2)2I-+Cl2===I2+2Cl-
(3)3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O
12.C解析：根据其最高价氧化物对应水化物可知X的最高价为+5，即最外层有5个电子，故X元素的原子可得到3个电子，显-3价，与氢形成的气态氢化物为XH3。
13.C解析：在A、B中，非金属元素可以与其他非金属形成化合物，如H元素形成HCl、H2O等;D中I2与I―形成I3(-)，这恰是部分非金属单质的性质，如S也可以与S2―形成Sx(2-);只有C中形成的I3+相当于金属阳离子，碘表现金属的性质。
14.D解析：根据题意可知，加入稀硫酸有白色沉淀生成，该溶液中一定含Ba2+，故原固体含BaCl2;加入氯水，再滴入淀粉溶液变蓝，说明有I2生成，溶液中一定含有I-，故原固体中含有KI。
SO3(2-)+Cl2+H2O===SO4(2-)+2Cl-+2H+①
2Br-+Cl2===2Cl-+Br2②
由于Cl2的物质的量不足，且SO3(2-)的还原性比Br-强，故首先发生反应①，充分反应后剩余的Cl2再发生反应②，故参加反应的SO3(2-)和Br-的物质的量之比为1∶1。
16.(1)(CN)2+2KOH===KCN+KCNO+H2O
(2)2SCN-+(CN)2===(SCN)2+2CN-
解析：(1)根据题给信息，拟卤素氰(CN)2的化学性质跟Cl2的性质相似，故可以按照Cl2与KOH溶液反应的化学方程式进行类推。(2)由于还原性强弱为Cl-Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。因此NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，能发生反应(被氧化)的只有SCN-，(CN)2不能氧化Br-。
17.(1)试管胶头滴管
(2)2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22I-+Cl2===2Cl-+I2
(3)作萃取剂，使实验现象更明显
(4)不能确定溴和碘的氧化性强弱情况
增加实验：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
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