2019年高考化学知识考点试题：离子键
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2019年高考化学知识考点试题：离子键
选择题
A.O3 B.H2O
C.K2SO4 D.C2H5OH
2.下列表达方法正确的是()。
A.Na2O的电子式：
C.Na+的结构示意图：
D.碳13： 6(13)C
4.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是()。
A.6和8 B.11和6
C.20和10 D.20和17
A.L层6个 B.L层4个
C.M层2个 D.M层7个
A.CO B.SO2 C.Na2O D.Na2S
C.具有较高的熔点 C.水溶液导电
8.某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()。
A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF
10.用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是()。
非选择题
(1)HF：__________;(2)CO2：__________;
(3)CaBr2：__________;(4)NaCl：__________。
12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。
13.甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是()。
A.乙是地壳中含量最多的元素
B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱
14.A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量;C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。
A.AD2 B.BC2 C.AC2 D.BD2
15.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子。下列为与A、B相关的反应：①H2+B2―→C;②B2+X―→Y+AB2+H2O;③Y+C―→AB2+Z;其中Z有漂白作用。
(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。
(2)AB2的电子式为______________________。
(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________
16.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________________________。
(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。
(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是
r(Na+)________r(N3-)(填“>”、“<”或“=”)。
参考答案：
离子键
1.C2.D3.D
4.D解析：20号和17号元素形成的化合物的化学式为CaCl2，属于离子化合物。
5.B解析：当最外层电子数等于4时，既难得到电子也难失去电子，故最难形成离子。
6.C7.B
8.A解析：设该元素的族序数为x，其最高正价为+x，最低负价为-(8-x)，故x为6，D不正确;由于O无最高正价，故B不正确，K+与S2-的核外电子排布相同，故A正确。
9.AC解析：离子化合物NH4Cl中的阳离子NH4(+)不是金属离子;HCl溶于水能导电，但不是离子化合物。
10.BC
11.
12.D解析：化合物一定存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物的特点是：熔融状态能导电，故D正确。物质的溶解性与离子键无关，故不能通过是否溶于水来判断，A、B都不正确;有些化合物不含离子键，溶于水也能导电，如H2SO4，因此C错误。
13.D解析：根据题意设甲的原子序数为x，乙的原子序数为y，故有x+y=x+8，解得y=8，乙为氧元素;甲、丙同一主族，最外层电子数相等，甲与丙的最外层电子数都为4，故甲为碳元素，丙为硅元素。甲、乙两种元素形成的化合物有CO、CO2，都不是离子化合物。
14.D解析：失去电子吸收的热量越少越容易发生，其元素的金属性越强;得到电子，放出的热量越大，越容易发生，其元素的非金属性越强。A、B元素的原子失去2个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阳离子，且化合价为+2;C、D元素的原子得到1个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阴离子，且化合价为-1;A比B吸收热量大，说明B的金属性更强，D放出的热量比C大，说明D的非金属性更强，故B与D形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。
15.(1)Ca(ClO)2HClO
(3)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
解析：由离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，且1 mol AB2分子中含有54 mol电子，则A、B两元素的离子的核外电子排布与氩原子相同，A为Ca，B为Cl。反应式②是生产漂白粉的反应，反应③是强酸制弱酸。
16.
(3)复分解(4)<
解析：(1)根据Na3N中各元素的化合价以及书写电子式的规律可知：Na3N是离子化合物，1个N原子得到3个Na原子失去的3个电子后变为
离子。(2)根据题目所给条件，不难写出Na3N与水反应的化学方程式：Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑，生成的NaOH和NH3都易与HCl反应生成盐和水。(3)Na3N与水的反应属于四大基本反应类型中的复分解反应，即AB+CD===AD+CB，且无元素化合价的变化。(4)Na+与N3-电子层结构相同，但Na+的核电荷数多，故Na+的半径小于N3-的半径。
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